Какой объем водорода (н. у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлорроводорода, если ворым продуктом реакции является хлорид цинка

Взаимодействие цинка с любой кислотой, например с хлороводородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Вне зависимости от типа кислоты при растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода. Для этого требуется 2 моль хлороводорода.

Вычислим количество вещества содержащееся в 10,95 граммах хлороводорода.

Для этого найдем отношение его веса к молярной массе.

N HCl = 10,95 / (1 + 35,5) = 0,3 моль;

При реакции с 0,3 моль хлороводорода выделится 0,15 моль газообразного водорода.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,15 х 22,4 = 3,36 литра;