Рассчитайте объём углекислого газа выделившийся при взаимодействии 53 гр карбонат натрия с избытком соляной кислоты

Найдем количество вещества карбоната натрия по формуле:

n = m : M.

М (Na₂CO₃) = 23 * 2 + 12 + 48 = 106 г/моль.

n = 53 г: 106 г/моль = 0.5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2 NаСl + CO₂ ↑ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества карбоната натрия и углекислого газа будут равны.

n (Nа₂СО₃) = n (СО₂) = 0,5 моль.

Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л.