По уравнению реакции Zn (OH) 2 = ZnO + Н20 определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 19,8 г исходного вещества.

Выполним решение:

1. Составляем уравнение:

m = 19,8 г. Х г. - ?

Zn (OH) ₂ = ZnO + H₂O - разложение, выделяется оксид цинка, вода;

1 моль 1 моль.

2. Устанавливаем молярных масс веществ:

MZn (OH) ₂ = 99,3 г/моль;

M (ZnO) = 81,3 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y Zn (OH) ₂ = m / M = 19,8 / 99,3 = 0,199 моль;

Y (ZnO) = 0,199 моль так как количество веществ равно по 1 моль, что подтверждает уравнение.

4. Масса продукта:

m (ZnO) = Y * M = 0,199 * 81,3 = 16,18 г.

Ответ: получен оксид цинка массой 16,18 г.