Рассчитайте какая масса нитрата магния получится при взаимодействии оксида магния с раствором содержащим 18 г азотной кислоты

Для решения задачи необходимо составить уравнение реакции:

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат натрия;

Произведем расчеты по формулам:

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

M Mg (NO₃) ₂ = 24,3 + (14 + 48) * 2 = 148,3 г/моль;

Определим количество моль азотной кислоты, если известна масса:

Y (HNO₃) = m / M = 18 / 63 = 0,285 моль;

Составим пропорцию:

0,285 моль (НNO₃) - X моль Mg (NO₃) ₂;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Mg (NO₃) ₂ = 0,285 * 1 / 2 = 0,14 моль;

Вычислим массу нитрата магния по формуле:

m Mg (NO₃) ₂ = Y * M = 0,14 * 148,3 = 20,76 г.

Ответ: в процессе реакции образуется нитрат магния массой 20,76 г.