рассчитайте массу нитрата магния образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором азотной кислоты массой 94,5 г

Для решения составляем уравнение:

m = 20 г. m = 94,5 г. Х г. - ?

1. MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат магния;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (MgO) = 40,3 г/моль.

M (HNO₃) = 63 г/моль.

M Mg (NO₃) ₂ = 148,3 г/моль.

3. Определим количество исходных веществ:

Y (MgO) = m / M = 20 / 40,3 = 0,5 моль (вещество в недостатке).

Y Mg (NO₃) ₂ = 1,5 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

Y (HNO₃) = m / M = 94,5 / 63 = 1,5 моль (вещество в избытке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

4. Находим массу соли:

m Mg (NO₃) ₂ = Y * M = 0,5 * 148,3 = 74,15 г.

Ответ: получен нитрат магния массой 74,15 г.