какая масса формальдегида вступила в реакцию, если в результате восстановилось 1,08 г серебра?

Выполним решение:

Согласно условию запишем данные:

Х г - ? m = 1,08 г;

СН₂О + Ag₂O = HCOOH + 2Ag - качественная реакция на формальдегид, получено серебро;

Вычисления по формулам веществ:

M (CH₂O) = 30 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Y (Ag) = m / M = 1,08 / 107,8 = 0,01 моль.

Пропорция:

Х моль (СН₂О) - 0,01 моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (СН₂О) = 1 * 0,01 / 2 = 0,005 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (CH₂O) = Y * M = 0,005 * 30 = 0,15 г

Ответ: масса формальдегида равна 0,15 г