Определите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты.

1. Найдем массу кислоты в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (400 г * 9,8 %) : 100% = 39,2 г.

Найдем количество вещества аминоуксусной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (Н₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

n = 39,2 г: 98 г/моль = 0,4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Н₂SO₄ + 2 КOH = К₂SO₄ + Н₂О.

По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 2 моль гидроксида калия. Вещества находятся в количественных соотношениях

1 : 2.

Количество вещества КОН будет в 2 раза больше, чем количество вещества кислоты.

2n (Н₂SO₄) = n (КOH) = 2 * 0,4 = 0,8 моль.

Найдем массу гидроксида калия по формуле:

m = n * M,

М (КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль.

m = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г.

Ответ: 44,8 г.