Рассчитайте массу хлорида серебра, который образуется при растворении в избытке соляной кислоты 116 г. нитрата серебра, содержащего 3% примесей.

1. AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃;

2. w (AgNO₃) = 100% - 3% = 97% или 0,97 доли;

3. находим массу нитрата серебра без примесей:

m (AgNO₃) = w (AgNO₃) * m (нитрата с примесями);

m (AgNO₃) = 0,97 * 116 = 112,52 г;

4. n (AgNO₃) = m (AgNO₃) : M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль;

n (AgNO₃) = 112,52 : 170 = 0,6619 моль;

5. n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,6619 моль;

6. найдем массу хлорида серебра:

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl);

M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

m (AgCl) = 0,6619 * 143,5 = 94,98 г.

Ответ: 94,98 г.