Вычислите объем водорода (н. у), который выделиться при растворении железного стержня массой 210 содержащего 4% примесей в избытке соляной кислоты

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂;

При реакции одного моля железа образуется один моль водорода.

Определим количество вещества в 210 граммах железа, содержащего 4% примесей.

Масса чистого железа составит:

m Fe = 210 х 0,96 = 201,6 грамм;

Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса равна 56 грамм/моль.

N Fe = 201,6 / 56 = 3,6 моль;

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем водорода:

V Н₂ = 3,6 х 22,4 = 80,64 литра;