Какой объем водорода выделится при взаимодействии 18 г цинка с соляной кислотой?

Реакция цинка с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

При растворении одного моля цинка выделяется один моль водорода. Для этого требуется два моля соляной кислоты.

Найдем количество вещества, содержащееся в 18 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 18 / 65 = 0,277 моль;

В ходе реакции выделится такое же количество вещества водорода.

N H₂ = N Zn = 0,277 моль;