При обработке 30 гр известняка соляной кислотой выделилось 5,6 литра оксида углерода4. Какова массовая доля карбоната кальция в извястнике?

1. Записываем уравнение реакции, протекающей при разложении известняка:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. Найдем химическое количество выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

3. Определим по уравнению количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,25 моль;

4. Рассчитаем массу разложившейся соли:

m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO₃) = 0,25 * 100 = 25 г;

5. Вычислим массовую долю карбоната кальция в известняке:

w (CaCO₃) = m (CaCO₃) : m (известняка) = 25 : 30 = 0,8333 или 83,33%.

Ответ: 83,33%.