определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 980 г раствора фосфорной кислоты 25 % долей с гидроксидом кальция

Найдем массу Н₃РО₄ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (Н₃РО₄) = (980 г * 25 %) : 100% = 245 г.

Найдем количество вещества Н₃РО₄.

М (Н₃РО₄) = 98 г/моль.

n = m : M.

n (Н₃РО₄) = 245 г: 98 г/моль = 2,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 Н₃РО₄ + 3 Са (ОН) ₂ = Са₃ (РО₄) ₂ ↓ + 6 Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль Н₃РО₄ приходится 1 моль Са₃ (РО₄) ₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества Са₃ (РО₄) ₂ в 2 раза меньше, чем количество вещества Н₃РО₄.

n (Са₃ (РО₄) ₂) = ½ n (Н₃РО₄) = 2,5 : 2 = 1,25 моль.

Найдем массу Са₃ (РО₄) ₂.

m = n * M,

М (Са₃ (РО₄) ₂) = 310 г/моль.

m (Са₃ (РО₄) ₂) = 310 г/моль * 1,25 моль = 387,5 г.

Ответ: 387,5 г.