Вычислите массу 10%-ного соляной кислоты, который потребуется для полного растворения 15,6 г гидроксида алюминия

1. Запишем равенство химической реакции:

Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O.

2. Высчитаем число молей гидроксида алюминия:

n (Al (OH) ₃) = m (Al (OH) ₃) / M (Al (OH) ₃) = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль.

3. Опираясь на равенство химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат массу соляной кислоты:

n (HCl) = n (Al (OH) ₃) * 3 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г.

4. Вычислим массу раствора соляной кислоты:

m (р-ра) = m (HCl) * 100% / ω (HCl) = 21,9 г * 100% / 10% = 219 г.

Ответ: m (р-ра) = 219 г.

15,6 г Xг

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

78 г/моль 3 (1+35,453) =

=109,4 г/моль

X = 15,6 г*109,4 г/моль: 78 г/моль = 21,9 г

m (раствора) = 21,9 г * 100% : 10% = 219 г

Ответ: 219 г