Расчитать массу соли, полученной при взаимодействии реакции 2.4 гр. магния с избытком раствора соляной кислоты

Осуществим решение:

1. Записываем процесс по условию задачи:

m = 2,4 г. Х г. - ?

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - замещения, получен хлорид магния, водород;

2. Производим вычисления по формулам:

M (Mg) = 24,3 г/моль.

M (MgCl₂) = 95,3 г/моль.

Y (Mg) = m / M = 2,4 / 24,3 = 0,09 моль.

Y (MgCl₂) = 0,09 моль так как количество веществ равно по уравнению 1 моль.

3. Находим массу соли:

m (MgCl₂) = Y * M = 0,09 * 95,3 = 8,57 г.

Ответ: масса хлорида магния равна 8,57 г.