Вычислите массу и объем углекислого газа выделевшегося при взаимодействии 40 г 80% раствора серной кислоты с карбонатом калия.

Дано:

m (H2SO4) = 40 г

w% (H2SO4) = 80%

Найти:

m (CO2) - ?

V (CO2) - ?

Решение:

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O, - решаем задачу опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 40 г * 0,8 = 32 г

2) Находим количество кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 32 г: 98 г/моль = 0,33 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль CO2,

то 0,33 моль H2SO4 даст x моль CO2,

тогда х = 0,33 моль.

4) находим массу углекислого газа, выделившегося в ходе реакции:

m (CO2) = n * M = 0,33 моль * 44 г/моль = 14,52 г.

5) находим объем углекислого газа:

V (CO2) = n * Vm = 0,33 моль * 22,4 л/моль = 7,392 л.

Ответ: m (CO2) = 14,52 г; V (CO2) = 7,392 л.