Какая масса карбоната магния потребуется для взаимодействия с раствором соляной кислоты объемом 420 мл с массовой долей HCl 10 % (р=1,05 г/мл) ? Какой объем газа выделится в результате реакции?

Карбонат магния реагирует с соляной кислотой. При этом синтезируется хлорид магния и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑;

Вычислим химическое количество соляной кислоты.

Для этого разделим вес кислоты на массу 1 моля кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 420 х 1,05 х 0,1 / 36,5 = 1,208 моль;

С таким количеством кислоты прореагирует 1,208 / 2 = 0,604 моль карбоната магния.

Вычислим его вес.

Для этого умножим его молярный вес на количество вещества.

М MgCO₃ = 24 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

м MgCO₃ = 84 х 0,604 = 50,736 грамм;