Какой объем углекислого газа (н. у) образуется при взаимодействии серной кислоты с 150 г карбоната кальция? Какая масса соли образуется при этом?

Реакция растворения карбоната кальция в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + Н₂SO₄ = СаSO₄ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната кальция в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 1 моль серной кислоты. При этом синтезируется сульфат кальция.

Вычислим имеющееся химическое количество карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 150 / 100 = 1,5 моль;

Таким образом, при растворении 1,5 моль мела синтезируется 1,5 моль углекислого газа.

На это потратится 1,5 моль кислоты.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 1,5 х 22,4 = 33,6 литра;

Вычислим вес 1,5 моль сульфата кальция.

М СаSO₄ = 40 + 32 + 16 х 4 = 136 грамм/моль;

м СаSO₄ = 136 х 1,5 = 204 грамм;