К раствору содержащему 9,8 г серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида калия. Какая масса соли образовалась при этом?

Запишем уравнение реакции:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

Найдём количество вещества серной кислоты:

v (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 9.8/98 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄, поэтому:

v (K₂SO₄) = v (H₂SO₄) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли сульфата калия:

m (K₂SO₄) = v (K₂SO₄) * M (K₂SO₄) = 0.1*174 = 17.4 (г).

Ответ: 17.4 г.