К 300.00 г карбоната калия прибавили избыток соляной кислоты. Определите массу полученной соли и объем (н. у.) выделившегося газа.

Для решения задачи составим уравнение, расставим коэффициенты:

1 моль 1 моль 1 моль;

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ - реакция обмена, получена соль хлорид кальция, углекислый газ;

Произведем вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CaCl₂) = 111 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Определим количество моль карбида кальция:

Y (CaCO₃) = m / M = 300 / 100 = 3 моль.

По уравнению реакции количество моль карбоната кальция и хлорида кальция равны 1 моль, значит, Y (CaCl₂) = 3 моль.

Вычислим массу соли CaCl₂ по формуле:

m (CaCl₂) = Y * M = 3 * 111 = 333 г.

Находим объём углекислого газа, учитывая данные уравнения реакции:

Y (CO₂) = 3 моль;

V (CO₂) = 3 * 22,4 = 67,2 л.

Ответ: масса хлорида кальция равна 333 г, объём углекислого газа составил 67,2 л.