Какая масса BaSo4 образуется при взаимодействии раствора, содержащий BaCl массой 62,4 г. с избытком H2So4?

1. Для решения задачи запишем уравнение:

m = 62,4 г. Х г.-?

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl - ионного обмена, получен сульфат бария в осадке;

1 моль 1 моль.

2. Вычисление молярных масс:

M (BaCl₂) = 208,3 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.

3. Рассчитаем число моль хлорида бария, сульфата бария:

Y (BaCl₂) = m / M = 62,4 / 208,3 = 0,299 моль;

Y (BaSO₄) = 0,299 моль так как количество этих веществ равно 1 моль по уравнению.

4. Находим значение массы для продукта реакции:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,299 * 233,3 = 69,75 г.

Ответ: в процессе реакции получен сульфат бария массой 69,75 г.