К раствору фосфата калия добавили 322 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8%. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m р (AgNO3) = 322 г

w (AgNO3) = 8%=0,08

Найти:

m (Ag3PO4)

Решение:

3AgNO3+K3PO4=Ag3PO4+3KNO3

m в (AgNO3) = m р*w=322 г*0,08=25,76 г

n (AgNO3) = m/M=25,76 г/170 г/моль=0,15 моль

n (AgNO3) : n (Ag3PO4) = 3:1

n (Ag3PO4) = 0,15 моль/3=0,05 моль

m (Ag3PO4) = n*M=0,05 моль*419 г/моль=20,95 г

Ответ: 20,95 г