Какая масса оксида серы (IV) образуется в результате сгорания сероводорода массой 13,6 грамм в избытке кислорода?

Реакция окисления сероводорода кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

H₂S + 3/2 O₂ = Н₂O + SO₂;

Определим химическое количество сероводорода. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М H₂S = 2 + 32 = 34 грамм/моль;

N H₂S = 13,6 / 34 = 0,4 моль;

При окислении будет синтезировано такое же количество диоксида серы.

Вычислим его вес. С этой целью умножим количество вещества на его молярную массу.

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль;

м SO₂ = 0,4 х 64 = 25,6 грамм;