Сколько карбоната кальция прореагировало с соляной кислотой, если приэтом выделилось 43,2 кг оксида углерода (IV) ?

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

Хг - ? m = 43,2 кг;

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется оксид углерода (4).

Производим вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (CO₂) = 43,2 кг; 43200 г;

Y (CO₂) = m / M = 43200 / 44 = 981,8 моль;

Y (CaCO₃) = 981,8 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (CaCO₃) = Y * M = 981,8 * 100 = 98181,8 г = 98 кг 18 г

Ответ: масса соли карбоната кальция равна 98 кг 18 г