4. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%.

1. Записываем уравнение реакции уксусной кислоты с гидроксидом натрия:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O;

2. найдем массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора) = 0,25 * 120 = 30 г;

3. рассчитаем химическое количество гидроксида:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 30 : 40 = 0,75 моль;

4. по уравнению на одну молекулу кислоты приходится одна молекула гидроксида, определим количество уксусной кислоты:

n (CH₃COOH) = n (NaOH) = 0,75 моль;

5. вычислим массу кислоты:

m (CH₃COOH) = n (CH₃COOH) * M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

m (CH₃COOH) = 0,75 * 60 = 45 г.

Ответ: 45 г.