Сколько фосфата кальция потребуется для получения 5 тонн фосфора?

m (P) = 5 т.

Определим массу фосфата кальция. Записываем решение.

Сначала записываем уравнение реакций.

2Ca3 (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10 СО.

Находим молярную массу фосфата кальция.

М (Са3 (РО4) 2) = 3 * 40 + 31 * 2 + 16 * 8 = 120 + 62 + 128 = 310 г/моль.

Находим молярную массу фосфора.

М (Р) = 31 г/моль.

Далее находим массу фосфата кальция по уравнению реакций.

5 т = 5 000 000 г.

Х г Са3 (РО4) 2 - 5000000 г Р.

2 * 310 г/моль Са3 (РО4) 2 - 31 г/моль Р.

Х = 2 * 310 * 5000000 : 31 = 100000000 г = 100 т Са3 (РО4) 2.

Ответ: m (Ca3 (PO4) 2) = 100 т.