Определить объем выделившегося газа, который образуется при взаимодействии 150 г раствора гидрокарбоната бария с W=20% и раствора соляной кислоты.

По условию задачи протекает реакция

Ba (HCO3) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O + 2CO2

Дано mраствор (Ba (HCO3) 2) = 150 г

W (Ba (HCO3) 2) = 20%

Найти V (CO2)

Решение

m чистого (Ba (HCO3) 2) = 150 г*0,2 = 30 г

n (Ba (HCO3) 2) = m/M = 30 г/259 г/моль = 0,1 моль

n (CO2) = 2*n (Ba (HCO3) 2) = 2*0,1 моль=0,2 моль

V (CO2) = n*Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Vm - молярный объем, постоянная величина при н. у.