Вычислите массу 10%ного раствора соляной кислоты, при взаимодействии которого с циноком образовалось 6,72 л (н. у.) водорода.

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком протекает по уравнению:

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑.

2. Определим химическое количество водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль.

3. Найдем количество хлороводорода:

n (HCl) = n (H₂) * 2 = 0,3 * 2 = 0,6 моль.

4. Рассчитаем массу хлороводорода:

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,6 * 36,5 = 21,9 г.

5. Вычислим массу раствора соляной кислоты:

m (р-ра HCl) = m (HCl) : w (HCl) = 21,9 : 0,1 = 219 г.

Ответ: 219 г.