Определите объём воздуха (н. у.), необходимый для сжигания 58,1 г фосфора до оксида фосфора (V).

Реакция окисления фосфора описывается следующим химическим уравнением:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

Вычислим химическое количество кислоты, содержащееся в 58,1 граммах фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 58,1 / 31 = 1,874 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 1,874 х 5 / 4 = 2,3425 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

V О₂ = 2,3425 х 22,40 = 52,47 литра;

Объемная доля кислорода в воздухе равна 20,95%;

Объем воздуха составит:

V воздуха = 52,47 / 0,2095 = 250,5 литров;