Задать вопрос
2 февраля, 16:47

в 100 г 30% раствора едкого натрия растворили 22,4 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли

+2
Ответы (1)
  1. 2 февраля, 17:37
    0
    Реакция взаимодействия едкого натрия и углекислого газа описывается следующим уравнением химической реакции:

    2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

    При избытке углекислого газа протекает следующая реакция:

    NaОН + CO₂ = NaHCO₃;

    Два моля щелочи реагируют с одним молем углекислого газа.

    Определим количества вещества в 100 граммах 30% раствора едкого и 22,4 л углекислого газа.

    M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

    N NaOH = 100 х 0,3 / 40 = 0,75 моль;

    1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

    N CO₂ = 1 моль;

    Так как есть избыток углекислого газа, то получим 0,75 моль NaHCO₃.

    Определим массу соли.

    М NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 16 х 3 = 54 грамм/моль

    м NaHCO₃ = 54 х 0,75 = 40,5 грамм;
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «в 100 г 30% раствора едкого натрия растворили 22,4 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы