При пропускании оксида серы (IV) через раствор гидроксида кальция массой 34,8 г выпалосадок массой 50 г. Определите выход продукта реакции.

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

1 моль 1 моль

SO₂ + Ca (OH) ₂ = CaSO₃ + H₂O - ионного обмена, выделяется осадок сернистокислого кальция; Вычисления:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaSO₃) = 120 г/моль;

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 34,8 / 74 = 0,47 моль;

Y (CaSO₃) = 0,47 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3. Находим массу соли:

m (CaSO₃) = Y * M = 0,47 * 120 = 56,4 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (CaSO₃) = 50 / 56,4 * 100 = 88,65 %

Ответ: выход соли сульфита кальция составил 88,65 %