объем водорода образовавшегося при взаимодействии 4,8 магния с избытком соляной кислоты, равен чему?

Осуществим решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

m = 4,8 г Хл - ?

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ - ОВР, получен водород;

1 моль 1 моль.

Производим вычисления:

M (Mg) = 24,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (Mg) = m / M = 4,8 / 24,3 = 0,2 моль;

Y (H₂) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Ответ: объём водорода составляет 4,48 л