Сколько граммов серной кислоты и хлорида бария потребуется для получения 4.66 г сульфата бария?

Хлорид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Найдем химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; N BaSO₄ = 4,66 / 233 = 0,02 моль;

Найдем вес такого количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,02 х 98 = 1,96 грамм;

Вычислим вес такого количества хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; м BaCl₂ = 0,02 х 208 = 4,16 грамм;