Получите осадок сульфата бария. Рассчитайте массы хлорида бария и серной кислоты, необходимые для получения 0,2 моль осадка?

Дано:

n (BaSO4) = 0,2 моль

Найти:

m (H2SO4) = ?

m (BaCl2) = ?

Решение:

1) Составим уравнение химической реакции, пусть масса серной кислоты будет х, а масса хлорида бария у.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

2) Найдем массу сульфата бария.

M (BaSO4) = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

m = n x M

m (BaSO4) = 0,2 х 233 = 46,6 г

3) Найдем массу серной кислоты.

M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

х г: 98 г/моль = 46,6 г: 233 г/моль

х = (98 х 46,6) : 233 = 19,6 г.

4) Найдем массу хлорида бария.

M (BaCl2) = 137 + 71 = 208 г/моль

у: 208 г/моль = 46,6 г: 233 г/моль

у = (208 х 46,6) : 233 = 41,6 г/моль.

Ответ: m (H2SO4) = 19,6 г; m (BaCl2) = 41,6 г.