к раствору, содержащему 16,2 грамма бромоводорода, добавили 6 грамм гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить и полученного раствора

Для решения составим уравнение реакции:

HBr + NaOH = NaBr + H2O - реакция ионного обмена, получена соль бромида натрия;

M (HBr) = 80,9 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (NaBr) = 102,8 г/моль;

Определим количество моль бромоводорода, гидроксида натрия:

Y (HBr) = m / M = 16,2 / 80,9 = 0,237 моль;

Y (NaOH) = m / M = 6 / 39,9 = 0,15 моль (вещество в недостатке);

Расчеты производим по веществу в недостатке:

0,15 моль (NaOH) - X моль (NaBr);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (NaBr) = 0,15 * 1 / 1 = 0,15 моль;

Находим массу бромида натрия:

m (NaBr) = Y * M = 0,15 * 102,8 = 15,42 г.

Ответ: масса соли бромида натрия равна 15,42 г.