1.) Какой объем углекислого газа выделиться при разложении 250 г. известняка, содержащего 20% примесей? 2.) Решить цепочку уравнений: Cu->CuO->CuCl2->Cu (OH) 2->CuO

Задача 1

Дано:

m (известняка) = 250 г

ω прим. = 20%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) CaCO₃ = (t^OC) = > CaO + CO₂ ↑;

2) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) ω (CaCO₃) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

4) m (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;

5) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 200 / 100 = 2 моль;

6) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль;

7) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 44,8 л.

Задание 2

2Cu + O₂ = (t^OC) = > 2CuO;

CuO + 2HCl = > CuCl₂ + H₂O;

CuCl₂ + 2NaOH = > Cu (OH) ₂ ↓ + 2NaCl;

Cu (OH) ₂ = (t^OC) = > CuO + H₂O.