Какую массу спирта можно получить в результате переработки 12 кг Глюкозы, если выход реакции составляет 80%

Найдем количество вещества С₆Н₁₂О₆.

n = m : M.

M (С₆Н₁₂О₆) = 180 кг/кмоль.

n = 12 кг: 180 кг/кмоль = 0,067 кмоль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

С₆Н₁₂О₆ →2 С₂Н₅ОН + 2 СО₂↑.

По уравнению реакции на 1 кмоль С₆Н₁₂О₆ приходится 2 кмоль С₂Н₅ОН. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества С₂Н₅ОН в 2 раза больше, чем С₆Н₁₂О₆.

n (С₂Н₅ОН) = 2n (С₆Н₁₂О₆) = 0,067 * 2 = 0,134 кмоль.

Найдем массу С₂Н₅ОН.

М (С₂Н₅ОН) = 46 кг/кмоль.

m = n * M.

m = 46 кг/кмоль * 0,134 кмоль = 6,164 кг.

6,164 кг - 100%,

Х - 80%,

Х = (6,164 * 80%) : 100% = 4,93 кг.

Ответ: 4,93 кг.