Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 15.2 г сульфата железа (2), с раствором гидроксида натрия.

Составим уравнение реакции взаимодействия сульфата железа с гидроксидом натрия:

FeSO₄ + 2NaOH = Fe (OH) ₂ + Na₂SO₄;

Молекулярная масса сульфата железа равна 152 г/моль. Найдём количество вещества у сульфата железа:

15,2 / 152 = 0,1 моль;

Перед осадком (гидроксидом железа) стоит такой же коэффициент, как и перед сульфатом железа. Количество вещества у осадка равно 0,1 моль. Молекулярная масса осадка равна 90 г/моль. Найдём массу гидроксида железа:

90 * 0,1 = 9 грамм;

Ответ: масса осадка равна 9 грамм.