1) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата меди (II), с избытком раствора гидроксида натрия

Запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂↓ + Na₂SO₄

Найдём количество вещества сульфата меди (II):

v (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M (CuSO₄) = 16/160 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu (OH) ₂, поэтому:

v (Cu (OH) ₂) = v (CuSO₄) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II):

m (Cu (OH) ₂) = v (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂) = 0.1*98 = 9.8 (г).

Ответ: 9.8 г.