Какая масса оксида алюминия образуется при разложении 100 г гидрооксида алюминия содержащего 22%примисей

Для решения используем данные по условию задачи:

2Al (OH) ₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - разложение, получен оксид алюминия; Вычисления:

M Al (OH) ₃ = 77,9 г/моль;

M (Al₂O₃) = 101,8 г/моль;

m Al (OH) ₃ = 100 * (1 - 0,22) = 78 г (масса без примесей).

3. Определим количество исходного вещества:

Y Al (OH) ₃ = m / M = 78 / 77,9 = 1 моль.

Пропорция:

1 моль Al (OH) ₃ - X моль (Al₂O₃);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al₂O₃) = 1 * 1 / 2 = 0,5 моль.

Находим массу продукта:

m (Al₂O₃) = Y * M = 0,5 * 101,8 = 50,9 г

Ответ: масса оксида алюминия равна 50,9 г