Какая масса алюминия образуется при разложении 145,7 г оксида алюминия содержащего 30% примесей

Осуществляем решение:

1. Составляем уравнение по условию задачи:

2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ - разложения, получен алюминий;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (Al₂O₃) = 101,8 г/моль.

M (Al) = 26,9 г/моль.

m (Al₂O₃) = 145,7 * (1 - 0,3) = 101,9 г. (масса без примесей).

Y (Al₂O₃) = m / M = 101,9 / 101,8 = 1 моль.

3. Пропорция:

1 моль (Al₂O₃) - X моль (Al);

-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (Al) = 1 * 4 / 2 = 2 моль.

4. Находим массу продукта:

m (Al) = Y * M = 2 * 26,9 = 53,8 г.

Ответ: получен алюминий массой 53,8 г.