Сколько граммов Нитрата аммония образуется при взаимодействии 448 л аммиака с азотной кислотой? Выход составляет 98%

Аммиак реагирует с азотной кислотой в равных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли нитрат аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + НNO₃ = NH₄NO₃;

Вычислим химическое количество аммиака. Для этого разделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

N NH₃ = 448 / 22,4 = 20 моль;

20 моль аммиака соединятся с 20 моль кислоты азотной. При этом будет синтезировано 20 моль нитрата аммония.

Посчитаем его вес.

С этой целью умножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль;

Вес нитрата аммония с учетом выхода реакции 98% составит:

м NH₄NO₃ = 20 х 80 х 0,98 = 1568 грамм;