Образец массой 40 г, содержащий CaC2 и AL4C3 в одинаковом химическом количестве, обработали избытком воды. Какой объем (н. у.) газа выделиться при этом?

Question

Ushkui

Химия

12 ноября, 23:18

Образец массой 40 г, содержащий CaC2 и AL4C3 в одинаковом химическом количестве, обработали избытком воды. Какой объем (н. у.) газа выделиться при этом?

+1

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Zhardon · Answer 1

Для решения составим уравнения процессов:

CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ - гидратация карбида кальция, получен ацетилен; Al4C₃ + 12H₂O = 3CH₄ + 4Al (OH) ₃ - образовался метан; Вычисления:

M (CaC₂) = 64 г/моль;

Y (CaC₂) = m / M = 20 / 64 = 0,3 моль;

V (C₂H₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л;

M (Al₄C₃) = 143,6 г/моль;

Y (Al4C₃) = m / M = 20 / 143,6 = 0,14 моль.

Пропорция:

0,14 моль (Al₄C₃) - X моль (СН₄);

-1 моль - 3 моль отсюда, Х моль (СН₄) = 0,14 * 3 / 1 = 0,42 моль.

Находим объём продукта:

V (CH₄) = 0, 42 * 22,4 = 9,4 л

Ответ: объём ацетилена составил 6,72 л, метана - 9,4 л