какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г с массовой долей кислоты 2%

Взаимодействие цинка с серной кислотой происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

При растворении 1 моля металла выделяется 1 моль газообразного водорода.

Найдем количество вещества в 196 граммах 2% раствора серной кислоты

Её масса равна:

м Н₂SO₄ = 196 х 0,02 = 3,92 грамма;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 3,92 / 98 = 0,04 моль;

0,04 моль цинка вступит в реакцию с 0,04 моль серной кислоты. При этом выделится 0,04 моль водорода.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,04 х 22,4 = 0,896 литра;