Расчитайте масса осадка образовавших при взаимодействии 22 гр хлорида кальция с нитратом серебра.

В соответствии с условием задачи составим уравнение:

CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + 2AgCl - реакция ионного обмена, образуется осадок хлорида серебра;

Произведем вычисления:

M (CaCl₂) = 111 г/моль;

M (AgCl) = 143,3 г/моль.

Определяем количество моль хлорида кальция:

Y (CaCl₂) = m / M = 22 / 111 = 0,198 моль.

Составим пропорцию по данным уравнения:

0,198 моль (CaCl₂) - X моль (AgCl);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (AgCl) = 0,198 * 2 / 1 = 0,396 моль.

Находим массу соли AgCl

m (AgCl) = Y * M = 0,396 * 143,3 = 56,75 г.

Ответ: масса хлорида серебра равна 56,75 г.