Вычислите массу вещества, образующегося при взаимодействии 2,4 г кальция с избытком фосфора

Дано:

m (Ca) = 2,4 г;

Найти:

m (Ca₃P₂) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, характерное для условия данной задачи:

3Ca + 2P = Ca₃P₂;

2) Находим количество кальция, содержащееся в 2,4 граммах металла:

n (Ca) = m : M = 2,4 г: 40 г/моль = 0,06 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 3 моль Ca дает 1 моль Ca₃P₂,

то 0,06 моль Ca даст x моль Ca₃P₂,

тогда х = 0,02 моль.

4) Находим массу фосфида кальция, образовавшегося в результате реакции:

m (Ca₃P₂) = n * M = 0,02 моль * 182 г/моль = 3,64 г;

Ответ: m (Ca₃P₂) = 3,64 г.