Как изменится давление идеального газа при увеличении его объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза?

V2 = 2*V1.

T2 = T1 / 3.

Р1/Р2 - ?

Для идеального газа справедлив закон Менделеева-Клайперона: Р = n * k*T, где n - концентрация газа, k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура газа.

n = N / V, где N - количество атомов, V - объем идеального газа.

Р = N * k*T/V.

Р1 = N * k*T1/V1.

Р2 = N * k*T2/V2.

Подставим V2 = 2*V1, T2 = T1 / 3.

Р2 = (N * k*T1/3) / 2*V1 = N * k*T1/6 * V1 = (1/6) * N * k*T1 / V1 = Р1/6.

Ответ: давление идеального газа уменьшится в 6 раз Р2 = Р1/6.