Какая масса осадка образуется при взаимодействии 20 г 15% раствора хлорида натрия с избытком раствора нитрата серебра

Найдем массу хлорида натрия в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (20 г * 15 %) : 100% = 3 г.

Найдем количество вещества нитрата магния NaCl по формуле:

n = m : M.

М (NaCl) = 58,5 г/моль.

n = 3 г: 58,5 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль NaCl приходится 1 моль AgCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (AgCl) = n (NaCl) = 0,05 моль.

Найдем массу AgCl.

М (AgCl) = 143,5 г/моль.

m = n * M.

m = 143,5 г/моль * 0,05 моль = 7,175 г.

Ответ: 7,175 г.