Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с 150 г 20% раствора соляной кислоты?

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль; N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Вычислим имеющееся химическое количество кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 150 х 0,2 / 36,5 = 0,822 моль;

Будет синтезировано 0,1 моль водорода. Вычислим его объем.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 0,1 моль; V H₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;