Вычислите массу серебра, образующегося при взаимодейтсвии аммиачного раствора оксида серебра с 60 г этаналя

m (CH3C (=O) H) = 60 грамм

m (Ag) - ?

M (CH3CHO) = 44 грамм/моль

n (CH3CHO) = m (CH3CHO) / M (CH3CHO)

n (CH3CHO) = 60 грамм/44 грамм/моль = 1,36364 моль

M (Ag) = 108 грамм/моль

СH3CHO+Ag2O=CH3COOH + 2Ag

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что:

n (Ag) = 2n (CH3CHO) = 2*1.36364 моль = 2,72728 моль

m (Ag) = n (Ag) * M (Ag) = 2.72728 моль*108 грамм/моль = 294,55 грамм

Ответ: 294,55 грамм