Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 50 / 100 = 0,5 моль;

Таким образом, при растворении 0,5 моль известняка синтезируется 0,5 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;